COMPOSICIÓN PORCENTUAL 1. En la antigüedad el cloroformo (CHCl3) se utilizaba como analgésico. Determine la composición porcentual del cloro (%Cl). Pesos atómicos (uma): C=12, H=1 y O=16 Resp: 89,12% 2. Determine la masa del compuesto que tiene 14 g de hierro. Si se conoce que el compuesto contiene 30 % de oxígeno y 70 % hierro. Resp: 20 g 3. Un compuesto de fórmula H2SO3 contiene 20,25% de S. Si se tienen 290 g del compuesto H2SO3, determinar la cantidad en gramos de azufre (S) Resp: 58,725 g 4. ¿Qué masa de un compuesto NH3 se puede formar a partir de 40 g de hidrógeno, si se conoce que el compuesto contiene 82,35 % de nitrógeno y 17,65 % de hidrógeno? Resp: 226,63 g

Question

COMPOSICIÓN PORCENTUAL 1. En la antigüedad el cloroformo (CHCl3) se utilizaba como analgésico. Determine la composición porcentual del cloro (%Cl). Pesos atómicos (uma): C=12, H=1 y O=16 Resp: 89,12% 2. Determine la masa del compuesto que tiene 14 g de hierro. Si se conoce que el compuesto contiene 30 % de oxígeno y 70 % hierro. Resp: 20 g 3. Un compuesto de fórmula H2SO3 contiene 20,25% de S. Si se tienen 290 g del compuesto H2SO3, determinar la cantidad en gramos de azufre (S) Resp: 58,725 g 4. ¿Qué masa de un compuesto NH3 se puede formar a partir de 40 g de hidrógeno, si se conoce que el compuesto contiene 82,35 % de nitrógeno y 17,65 % de hidrógeno? Resp: 226,63 g

Answer 1

Podemos determinar la composición porcentual de un compuesto dividiendo el peso atómico de cada elemento entre el peso molecular total.Ejercicios de composición porcentualResolvamos los siguientes ejercicios:1. En la antigüedad el cloroformo (CHCl3) se utilizaba como analgésico. Determine la composición porcentual del cloro (%Cl). Pesos atómicos (uma): C=12, H=1 y O=16Resp: 89,12%Primero determinamos el peso molecular del cloroformo CHCl₃:C: 1 x 12 = 12 gH: 1 x 1 = 1 gCl: 35,45 x 3 = 106,35 119,35 g / molAhora determinamos la cantidad porcentual del cloro, dividiendo su peso atómico total entre el peso molecular del compuesto y multiplicando por cien:Cl: 106, 35 ÷ 119,35 x 100 = 89,10 %2. Determine la masa del compuesto que tiene 14 g de hierro. Si se conoce que el compuesto contiene 30 % de oxígeno y 70 % hierro.Resp: 20 gEsto lo podemos determinar con una simple regla de 3: Si en 70% de Fe ---------- ⇒ hay 14 g en 30 % de O --------- ⇒ cuántos g hay?X = 14 g x 30 % ÷ 70 = 6 gO = 6 gEntonces, la masa del compuesto será la suma de los gramos de hierro y oxígeno:14g de Fe + 6 g de O = 20 g3. Un compuesto de fórmula H₂SO₃ contiene 20,25% de S. Si se tienen 290 g del compuesto H₂SO₃, determinar la cantidad en gramos de azufre (S)Resp: 58,725 gEsto lo podemos determinar con una simple regla de 3: Si 290 g H₂SO₃ ---------- ⇒ representa el 100% del compuesto ¿cuántos gramos --------- ⇒ representan el 20,25% de S?X = 20,25% de S x 290 g H₂SO₃ 100%X = 58,725 g4. ¿Qué masa de un compuesto NH₃ se puede formar a partir de 40 g de hidrógeno, si se conoce que el compuesto contiene 82,35 % de nitrógeno y 17,65 % de hidrógeno?Resp: 226,63 gEsto lo podemos determinar con una simple regla de 3: Si 40 g de H ---------- ⇒ representa el 17,65% del compuesto ¿cuántos gramos de N--------- ⇒ representan el 82,35% de N?X = 40 g de H x 82,35% de N 17,65% del compuestoX = 186,63 g de Nitrógeno.Ahora bien, el compuesto está formado por nitrógeno e hidrógeno, es por ello que debemos sumar las masas presentes por elemento para determinar el peso total del compuesto: 186,62 g N + 40 g de H = 226,63 g de NH₃Aprende más sobre la composición porcentual en: Question.AI.lat/tarea/2267718#SPJ1

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