1. RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. Dan Fernando Gomez maldonado topen for go diberto Sanchez Jácome Azusena 1.-DETERMINE LA CAPACIDAD CALORIFICA DE UN CUERPO SABIENDO QUE CUANDO SE DESPRENDE 5 KJ DE CALOR, SU TEMPERATURA DISMINUYE 1.85 OK. SABIENDO QUE EL CUERPO TIENE UNA MASA DE 3 Kg. DETERMINE ADEMAS EL CALOR ESPECIFICO DE LA SUSTANCIA QUE LO COMPONE. 2.- A QUE TEMPERATURA SERA NECESARIO CALENTAR 2 Kg. DE UN LIQUIDO DE CALOR ESPECIFICO 1.5 cal/gr °c, QUE ESTA A 20 °c, PARA QUE SEA CAPAZ DE DESPRENDER 2500 Kcal. 3.- CALCULAR LA ENTALPIA DE FORMACION DEL CARBONATO DE CALCIO DE LA SIGUIENTE REACCION QUIMICA, LA ENTALPIA DE FORMACION DEL OXIDO DE CALCIO ES-635.5 KJ, LA ENTALPIA DE FORMACION DE BIOXIDO DE CARBONO ES -393.5 KJ Y LA ENTALPIA DE LA REACCION ES 178.1 KJ. 4.- EN UNA PLANTA PROCESADORA DE JUGO DE NARANJA SE DESEA CONOCER EL POH Y PH DEL JUGO DE NARANJA, EL CUAL TIENE UNA CONCENTRACION DE IONES HIDRONIO DE 4.8X103 MOL/LT. 5.- UN SISTEMA SUFRE UN PROCESO EN EL CUAL ABSORBE 50 CALORIAS DE CALOR Y SE EXPANDE REALIZA UN TRABAJO DE 319 JOULES. ¿CUÁL ES LA VARIACION DE LA ENERGIA INTERNA EN JOULES QUE EXPERIM EL SISTEMA? 1 CALORIA= 4.18 JOULES.

Question

1. RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. Dan Fernando Gomez maldonado topen for go diberto Sanchez Jácome Azusena 1.-DETERMINE LA CAPACIDAD CALORIFICA DE UN CUERPO SABIENDO QUE CUANDO SE DESPRENDE 5 KJ DE CALOR, SU TEMPERATURA DISMINUYE 1.85 OK. SABIENDO QUE EL CUERPO TIENE UNA MASA DE 3 Kg. DETERMINE ADEMAS EL CALOR ESPECIFICO DE LA SUSTANCIA QUE LO COMPONE. 2.- A QUE TEMPERATURA SERA NECESARIO CALENTAR 2 Kg. DE UN LIQUIDO DE CALOR ESPECIFICO 1.5 cal/gr °c, QUE ESTA A 20 °c, PARA QUE SEA CAPAZ DE DESPRENDER 2500 Kcal. 3.- CALCULAR LA ENTALPIA DE FORMACION DEL CARBONATO DE CALCIO DE LA SIGUIENTE REACCION QUIMICA, LA ENTALPIA DE FORMACION DEL OXIDO DE CALCIO ES-635.5 KJ, LA ENTALPIA DE FORMACION DE BIOXIDO DE CARBONO ES -393.5 KJ Y LA ENTALPIA DE LA REACCION ES 178.1 KJ. 4.- EN UNA PLANTA PROCESADORA DE JUGO DE NARANJA SE DESEA CONOCER EL POH Y PH DEL JUGO DE NARANJA, EL CUAL TIENE UNA CONCENTRACION DE IONES HIDRONIO DE 4.8X103 MOL/LT. 5.- UN SISTEMA SUFRE UN PROCESO EN EL CUAL ABSORBE 50 CALORIAS DE CALOR Y SE EXPANDE REALIZA UN TRABAJO DE 319 JOULES. ¿CUÁL ES LA VARIACION DE LA ENERGIA INTERNA EN JOULES QUE EXPERIM EL SISTEMA? 1 CALORIA= 4.18 JOULES.

Answer 1

1. La capacidad calorífica se calcula como el cociente entre la cantidad de calor desprendida y la variación de temperatura experimentada por el cuerpo:C = Q / ΔTEn este caso, Q = 5 kJ y ΔT = 1.85 °C = 1.85 K. Sustituyendo en la fórmula, obtenemos:C = 5 kJ / 1.85 K = 2.70 kJ/KLa capacidad calorífica específica se calcula como la capacidad calorífica por unidad de masa del cuerpo:c = C / mEn este caso, m = 3 kg. Sustituyendo los valores obtenidos anteriormente, tenemos:c = 2.70 kJ/K / 3 kg = 0.90 kJ/(kg·K)2. La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un líquido se calcula como el producto entre su masa, su calor específico y la variación de temperatura:Q = m·c·ΔTEn este caso, m = 2 kg, c = 1.5 cal/(g·°C) = 6.27 kJ/(kg·K), ΔT = T final - T inicial y Q = 2500 kcal = 10.47 MJ. Despejando la temperatura final, obtenemos:T final = T inicial + Q / (m·c) = 20 °C + 10.47 MJ / (2 kg·6.27 kJ/(kg·K)) = 169.5 °C3. La entalpía de formación se define como la variación de entalpía que ocurre cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar. La ecuación química que representa la formación del carbonato de calcio (CaCO3) es:CaO + CO2 → CaCO3La entalpía de la reacción es ΔH = -178.1 kJ/mol. Sabemos que la entalpía de formación del CaO es -635.5 kJ/mol y la del CO2 es -393.5 kJ/mol. Aplicando la ley de Hess, podemos obtener la entalpía de formación del CaCO3:ΔHform(CaCO3) = ΣnΔHform(productos) - ΣnΔHform(reaccionantes)ΔHform(CaCO3) = (-393.5 kJ/mol + 1·(-635.5 kJ/mol)) - 1·(-178.1 kJ/mol)ΔHform(CaCO3) = -1204.9 kJ/molPor lo tanto, la entalpía de formación del carbonato de calcio es de -1204.9 kJ/mol.4. El pH se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones hidrógeno (H+) en una solución. El pOH se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones hidróxido (OH-) en una solución. La relación entre pH y pOH está dada por la ecuación:pH + pOH = 14En este caso, conocemos la concentración de iones hidrógeno, que es de 4.8×10^(-3) mol/L. Calculamos el valor de pH como:p

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Roztwór

Respuesta