4. 3NO_(2(g))+H_(2)O_((l))arrow NO_((g))+2HNO_(3(l)) Calores estándar de formación Delta H_(f)^circ H_(2)O_((l))=-68.32Kcal/mol Delta H_(f)^circ HNO_(3(l))=-41.0Kcal/mol Delta H_(f)^circ NO_(2(g))=8.1Kcal/mol Delta H_(f)^circ NO_((g))=21.6Kcal/mol

Para resolver este problema, primero necesitamos calcular los calores de formación de los productos y los reactivos en la ecuación química dada. Luego, podemos utilizar la fórmula de Hess para calcular el cambio de entalpía de la reacción.Los calores de formación dados son: Ahora, podemos calcular los calores de formación de los productos y los reactivos en la ecuación química dada:Para los productos: Para los reactivos: Ahora, podemos utilizar la fórmula de Hess para calcular el cambio de entalpía de la reacción: Por lo tanto, el cambio de entalpía de la reacción es de -19.4 Kcal/mol.