Pregunta 1 (10 puntos) How many molecules are there in 12.0 g of SO_(2) ?Use S:32,0:16 1.85times 10^wedge 22 b 1.12times 10^wedge 23 1.12times 10^wedge 24 6.06times 10^wedge 23

Para resolver esta pregunta, primero necesitamos calcular la masa molar del .La masa molar del se calcula sumando las masas molares de cada elemento en la fórmula:Masa molar de = Masa molar de S + 2 * Masa molar de OMasa molar de = 32.0 g/mol + 2 * 16.0 g/molMasa molar de = 64.0 g/molAhora, podemos usar la fórmula para calcular el número de moles:Número de moles = Masa / Masa molarNúmero de moles = 12.0 g / 64.0 g/molNúmero de moles = 0.1875 molFinalmente, podemos usar el número de Avogadro para calcular el número de moléculas:Número de moléculas = Número de moles * Número de AvogadroNúmero de moléculas = 0.1875 mol * 6.022 x 10^23 mol^-1Número de moléculas = 1.12 x 10^23Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción b) .