40. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en un tanque de 40 Lquese encuentra a 50 atm de presión ya 298 K? Considere R=0.0821(Latm)/(molK) A) 0.01 mol B) 81.74 mol C) 388.48 mol D) 489.96 mol

Question

40. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en un tanque de 40 Lquese encuentra a 50 atm de presión ya 298 K? Considere R=0.0821(Latm)/(molK) A) 0.01 mol B) 81.74 mol C) 388.48 mol D) 489.96 mol

Answer 1

Para resolver este problema, podemos utilizar la ecuación de los gases ideales:PV = nRTDonde:P = presión (en atm)V = volumen (en litros)n = número de molesR = constante de los gases ideales (0.0821 Latm/molK)T = temperatura (en Kelvin)Dado que el volumen es de 40 L, la presión es de 50 atm y la temperatura es de 298 K, podemos reorganizar la ecuación para resolver n:n = (PV) / RTSustituyendo los valores dados:n = (50 atm * 40 L) / (0.0821 Latm/molK * 298 K)n = 12.02 molPor lo tanto, la respuesta correcta es:A) 0.01 mol

Problemas

40. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en un tanque de 40 Lquese encuentra a 50 atm de presión ya 298 K? Considere R=0.0821(Latm)/(molK) A) 0.01 mol B) 81.74 mol C) 388.48 mol D) 489.96 mol

Roztwór

Respuesta