cierta cantidad de gas ocupa 840cm3 a 0° C y 4 atm de presión ¿Cuál será el volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 300mm de Hg?

El valor del volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 300mm de Hg es: V2 = 8527.91 cm3 La ecuación de la ley combinada de los gases es : V1*P1*T2 = V2*P2*T1 ; como se tiene las condiciones de cierta cantidad de un gas se aplica dicha fórmula y se despeja el volumen V2, como se muestra: V1 = 840cm3 T1 = 0ºC +273 = 273 ºK P1 = 4 atm V2 =?  T2 = 0ºC +273 = 273 ºK   P2 = 300 mmHg = 0.394 atm Como T1 = T2 la temperatura es constante, entonces:   V1*P1*T2 = V2*P2*T1   V1*P1 = V2*P2    Ley de Boyle Se despeja V2:      V2 = V1*P1/P2 = 840cm3*4 atm/0.394 atm = 8527.91 cm3