Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.

Question

Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.

Answer 1

Respuesta:F.E.: CH2OF.M.: C6H12O6Explicación:Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.Datos:C: 40%2:1Mm compuesto: 178 g/molF.E: ¿?F.M.: ¿?1. Calcular % de H + O% H + O = 100 % - 40 %%H + O = 60 % = masa de H + O = 60 g2. calcular moles de Cn C = 40 g/ 12 g/mol = 3.33 moles3. se plantea que la relación es 2:1, entonces:x = moles de Hx/2 = moles e Ose establece la ecuación:x·1 + (x/2 · 16) = 10 eliminar la fracción2x + 16x = 60 resolver18x = 60x = 60 / 18x = 3.33 moles de H6.66: 3.33 (relación)por tanto:nC: 3.33 molesnH: 6.66 molesnO: 3.33 moles4. Dividir cada resultado por el menor de ellosC: 3.33 mol / 3.33 mol = 1H: 6.66 moles / 3.33 moles = 2O: 3.33 mol / 3.33 mol = 15. F.E.: CH2O6. 6Calcular Mm de la FEC: 1 x 12 = 12 g/molH: 2 x 1 = 2 g/molO: 1 x 16 = 16 g/mol Mm FE = 30 g/mol7. Calcular n8. n = Mm compuesto/Mm FEn = 178 g/mol / 30 g/moln = 69. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6

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