Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. = 201) HgO → Hg + O₂ c) 64g a) 3,29 d) 0,32 g b) 329 e) 169​

Respuesta:3.2 gramos de oxígenoExplicación:para saber cuántos gramos de oxígeno se obtendránprimero hay que saber cuántas moléculas de oxígeno se obtienenpara ello primero hay que balancear la ecuación HgO → Hg + O₂2HgO →2Hg + O₂por lo tanto por cada dos moles de óxido mercurico se produce un mol de oxígenoahora hay que convertir a mol los gramos de óxido mercurico, para ello nos puede servir la siguiente fórmulanúmero de moles(n)=masa(m)/peso atómico(PM)por lo tanto necesitamos el peso atómico del óxido mercuricoPM-HgOHg=1x201= 201 O=1x 16 = 16 217g/molahora sí podemos sustituir todos los datos en la fórmulan=(43.4g)÷(217g/mol)n=0.2mol de HgOahora podemos calcular cuántos moles de O₂ se producen con 0.2 mol de HgOmol de oxígeno=(0.2mol HgO)(1mol O₂/2mol HgO)mol de oxígeno= 0.1 mol O₂ahora lo último que hay que hacer es que saber cuántos gramos de O₂ equivale a 0.1 mol O₂único que nos falta es el peso atómico O₂PM-O₂O=2x16= 32g/molahora solamente falta sustituir los valores en la fórmula n=m/PMm=n•PMm=(0.1 mol)(32g/mol)m=3.2g de O₂por lo tanto el peso del oxígeno qué se puede obtener con 43.4 g de óxido mercurico es de 3.2 g de oxígeno