¿Cuál es el descenso crioscópico de una solución que contiene 40 gr de metano CH4 en 150 gr de ácido fórmico?​

Respuesta:El descenso crioscópico es una propiedad coligativa que depende del número de partículas en una solución, pero no de su naturaleza química. Para calcular el descenso crioscópico, necesitamos conocer la constante crioscópica (Kc) del disolvente y el factor van't Hoff (i) que representa la cantidad de partículas en la solución.En el caso del ácido fórmico (HCOOH), su constante crioscópica es aproximadamente 3.9 °C kg/mol. El factor van't Hoff (i) para el ácido fórmico es 2, ya que se disocia en dos iones en solución.El metano (CH4) es un gas que no se disocia en solución, por lo que su factor van't Hoff (i) es 1.Para calcular el descenso crioscópico (ΔTc), utilizamos la siguiente fórmula:ΔTc = Kc * i * mDonde:Kc es la constante crioscópica del disolvente (en °C kg/mol).i es el factor van't Hoff.m es la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de disolvente).Primero, calculamos la molalidad (m) de la solución:Masa del metano (CH4) = 40 gMasa del ácido fórmico (HCOOH) = 150 gMasa molar del metano (CH4) = 12.01 g/mol + 4 * 1.01 g/mol = 16.05 g/molMasa molar del ácido fórmico (HCOOH) = 1.01 g/mol + 12.01 g/mol + 15.999 g/mol = 46.02 g/molMoles de CH4 = 40 g / 16.05 g/mol ≈ 2.49 molesMoles de HCOOH = 150 g / 46.02 g/mol ≈ 3.26 molesMoles totales de soluto = 2.49 moles (CH4) + 3.26 moles (HCOOH) ≈ 5.75 molesPeso del disolvente = 150 gMasa molar del disolvente (HCOOH) = 46.02 g/molMoles de disolvente = 150 g / 46.02 g/mol ≈ 3.26 molesMolalidad (m) = Moles de soluto / Peso del disolvente en kgm = 5.75 moles / 3.26 kg ≈ 1.76 mol/kgAhora podemos calcular el descenso crioscópico (ΔTc):ΔTc = Kc * i * mΔTc = 3.9 °C kg/mol * 2 * 1.76 mol/kg ≈ 13.78 °CPor lo tanto, el descenso crioscópico de la solución es aproximadamente 13.78 °C.Explicación: