Cuantos gramos hay de un gas NO2, que ocupa en Condiciones Normales 7.8 litros?​

Para calcular la cantidad de gramos de un gas NO2 que ocupa 7.8 litros en condiciones normales (0 °C y 1 atm), necesitamos aplicar la ley de los gases ideales. La fórmula general es:n = V / Vmn = cantidad de moles del gasV = volumen del gas en litros (7.8 litros en este caso)Vm = volumen molar del gas en condiciones normales (24.45 litros/mol para el NO2)n = 7.8 litros / 24.45 litros/mol ≈ 0.3187 molesLuego, utilizamos la masa molar del NO2 para convertir moles a gramos. La masa molar del NO2 es aproximadamente 46.01 g/mol.Masa de NO2 = n x Masa molarMasa de NO2 = 0.3187 moles x 46.01 g/mol ≈ 14.66 gramosPor lo tanto, hay aproximadamente 14.66 gramos de NO2 en 7.8 litros en condiciones normales.