Cuánto calor es transferido cuando 32.0g de NO(MM=46.01g//mol) son producidos de acuerdo con la siguiente reacción? (4pts) N_(2)(g)+O_(2)(g)rarr2NO(g)Delta H=+180.7kJ Un pedazo de hierro (Fe) con una masa de 24.0 gramos fue calentada a 99.8°C . El pedazo de hierro fue colocado en 228.0 gramos de agua a una temperatura de 21.0°C . Después de 10 minutos, el agua y el metal alcanzan equilibrio térmico a una temperatura de 23.1°C . ¿Cuál es el calor especifico (C_(s)) del metal? (6 pts) III. Bono (12pts) Pareo: En la Sección A se enumeran las leyes de los gases discutida en clases. En la linea al lado de cada uno de estas, coloque la letra de la Sección B que mejor describe estas leyes. Respuestas en la Sección B se puede utilizar sólo una vez. (4pts) Sección A Ley de Avogadro Ley de Boyle Ley Charles Ley de Dalton Sección B a. P_(T)=P_(A)+P_(B)+P_(C)dots b. P_(1)V_(1)=P_(2)V_(2) c. V_(1)//n_(1)=V_(2)//n_(2) d. V_(1)//T_(1)=V_(2)//T

1. Para calcular el calor transferido en la producción de NO, se utiliza la ecuación química dada y la entalpía de reacción ( ). Primero, se determina la cantidad de moles de NO producidos a partir de 32.0 g de NO usando su masa molar (46.01 g/mol). Luego, se utiliza la relación molar entre N2 y NO en la ecuación balanceada para encontrar la cantidad de calor transferido, ajustando la entalpía de reacción proporcionada ( ) a la cantidad de moles de NO producidos.2. Para encontrar el calor específico del hierro, se aplica la fórmula de transferencia de calor: , donde es el calor transferido, es la masa, es el calor específico, y es el cambio de temperatura. Aquí, se asume que todo el calor perdido por el hierro es ganado por el agua. Se conocen las masas del hierro y el agua, las temperaturas iniciales y finales, y el calor específico del agua (4.184 J/g°C). Se resuelve para el calor específico del hierro.3. Para el pareo de las leyes de los gases, se emparejan las leyes de la Sección A con sus descripciones correspondientes en la Sección B: - Ley de Avogadro establece una relación directa entre el volumen y la cantidad de gas (moles) a temperatura y presión constantes. - Ley de Boyle relaciona la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, indicando que son inversamente proporcionales. - Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante. - Ley de Dalton se refiere a la presión total de una mezcla de gases, siendo la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.