Al comparar 50 g de cromo y 50 g de hidrógeno ¿ cómo será el número de átomos de cada sustancia?​

Respuesta:Para determinar el número de átomos en una muestra de una sustancia, debemos utilizar la relación entre la masa y la cantidad de sustancia, expresada en moles.Primero, necesitamos calcular los moles de cada sustancia en base a la masa proporcionada. Para ello, utilizamos la masa molar de cada elemento.El cromo (Cr) tiene una masa molar de aproximadamente 52 g/mol y el hidrógeno (H) tiene una masa molar de aproximadamente 1 g/mol.Para el cromo:Moles de Cr = Masa de Cr / Masa molar de CrMoles de Cr = 50 g / 52 g/mol ≈ 0.9615 molPara el hidrógeno:Moles de H = Masa de H / Masa molar de HMoles de H = 50 g / 1 g/mol = 50 molAhora, podemos usar el número de Avogadro (6.022 × 10^23 átomos/mol) para determinar el número de átomos en cada sustancia.Para el cromo:Número de átomos de Cr = Moles de Cr × Número de AvogadroNúmero de átomos de Cr = 0.9615 mol × 6.022 × 10^23 átomos/mol ≈ 5.8 × 10^23 átomos de CrPara el hidrógeno:Número de átomos de H = Moles de H × Número de AvogadroNúmero de átomos de H = 50 mol × 6.022 × 10^23 átomos/mol ≈ 3.01 × 10^25 átomos de HEn conclusión, en 50 gramos de cromo habrá aproximadamente 5.8 × 10^23 átomos de cromo, mientras que en 50 gramos de hidrógeno habrá aproximadamente 3.01 × 10^25 átomos de hidrógeno.