Actividad N° 3: Lee el texto y balancea las ecuaciones químicas. (Aprox. 30 minutos) Formación de amoniaco (NH3) Observa cómo se determina el peso molecular de cada sustancia en relación a sus pesos atómicos. ¿Esta balanceada esta ecuación? NO, el número de átomos de N e H es distinto, el peso molecular del NH3 es 17 a diferencia de la suma del peso molecular del N2 (28) e H2 (2) que suma 30 Si agregamos el número 2 delante del NH3 ¿Esta balanceada esta ecuación? NO, el número de átomos de N e H es distinto, el peso molecular del NH3 es 34 a diferencia de la suma del peso molecular del N2 (28) e H2 (2) que suma 30 Si agregamos el número 3 delante de H2 ¿Esta balanceada esta ecuación? SI, el número de átomos de N e H es el mismo, el peso molecular del NH3 es 34 igual a la suma del peso molecular del N2 (28) e 3H2 (6) que suma 34 a. CaO + H2O → Ca(OH)2 b. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 c. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O d. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O