5. Determina el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos: a) n=3,m_(s)=+1/2 __ b) n=2,l=1 __ a) n=4,l=2 __

Para determinar el número máximo de electrones en un átomo según los números cuánticos dados, debemos considerar los valores permitidos para cada uno de los números cuánticos y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes orbitales.a) El número cuántico principal determina el nivel de energía principal del electrón. En este caso, indica que estamos en el tercer nivel de energía. Sin embargo, el número cuántico magnético solo puede tomar valores de o , lo que no afecta la distribución de los electrones en los orbitales. Por lo tanto, para , los posibles valores de son y , correspondientes a los orbitales y respectivamente. Cada orbital puede contener hasta 2 electrones con spins opuestos. Así que, el número máximo de electrones en este caso es 6 (2 en el orbital , 6 en los orbitales , y 2 en el orbital ).b) El número cuántico principal indica que estamos en el segundo nivel de energía. El número cuántico azimutal corresponde a los orbitales . Cada orbital puede contener hasta 2 electrones. Dado que hay 3 orbitales en el segundo nivel de energía, el número máximo de electrones es 6.c) El número cuántico principal indica que estamos en el cuarto nivel de energía. El número cuántico azimutal corresponde a los orbitales . Cada orbital puede contener hasta 2 electrones. Dado que hay 5 orbitales en el cuarto nivel de energía, el número máximo de electrones es 10.Por lo tanto, las respuestas son:a) 6b) 6c) 10