4NH_(3(g))+5O_(2(g))arrow 4NO_((g))+6H_(2)O_((g)) Calores estándar de formación Delta H_(f)^circ NO_((g))=21.6Kcal/mol Delta H_(f)^circ H_(2)O_((g))=-57.8Kcal/mol Delta H_(f)^circ NH_(3(g))=-11.0Kcal/mol

La respuesta correcta es:<br /><br />$\Delta H_{rxn}^{\circ }=+164.8Kcal/mol$<br /><br />Explicación: Para calcular la entalpía de reacción estándar, primero se calcula la suma de los calores de formación de los productos y luego se resta la suma de los calores de formación de los reactivos. En este caso, la suma de los calores de formación de los productos es $4 \times 21.6Kcal/mol + 6 \times (-57.8Kcal/mol) = -164.8Kcal/mol$. La suma de los calores de formación de los reactivos es $4 \times (-11.0Kcal/mol) = -44.0Kcal/mol$. Por lo tanto, la entalpía de reacción estándar es $-164.8Kcal/mol - (-44.0Kcal/mol) = +164.8Kcal/mol$.