4. 3NO_(2(g))+H_(2)O_((l))arrow NO_((g))+2HNO_(3(l)) Calores estándar de formación Delta H_(f)^circ H_(2)O_((l))=-68.32Kcal/mol Delta H_(f)^circ HNO_(3(l))=-41.0Kcal/mol Delta H_(f)^circ NO_(2(g))=8.1Kcal/mol Delta H_(f)^circ NO_((g))=21.6Kcal/mol

Para resolver este problema, primero necesitamos calcular los calores de formación de los productos y los reactivos en la ecuación química dada. Luego, podemos utilizar la fórmula de Hess para calcular el cambio de entalpía de la reacción.<br /><br />Los calores de formación dados son:<br /><br />$\Delta H_{f}^{\circ }H_{2}O_{(l)}=-68.32Kcal/mol$<br />$\Delta H_{f}^{\circ }HNO_{3(l)}=-41.0Kcal/mol$<br />$\Delta H_{f}^{\circ }NO_{2(g)}=8.1Kcal/mol$<br />$\Delta H_{f}^{\circ }NO_{(g)}=21.6Kcal/mol$<br /><br />Ahora, podemos calcular los calores de formación de los productos y los reactivos en la ecuación química dada:<br /><br />Para los productos:<br />$\Delta H_{f}^{\circ }NO_{(g)}=21.6Kcal/mol$<br />$\Delta H_{f}^{\circ }HNO_{3(l)}=-41.0Kcal/mol$<br /><br />Para los reactivos:<br />$\Delta H_{f}^{\circ }NO_{2(g)}=8.1Kcal/mol$<br />$\Delta H_{f}^{\circ }H_{2}O_{(l)}=-68.32Kcal/mol$<br /><br />Ahora, podemos utilizar la fórmula de Hess para calcular el cambio de entalpía de la reacción:<br /><br />$\Delta H_{rxn}=\sum \Delta H_{f}^{\circ }(\text{productos})-\sum \Delta H_{f}^{\circ }(\text{reactivos})$<br /><br />$\Delta H_{rxn}=(21.6Kcal/mol + (-41.0Kcal/mol)) - (8.1Kcal/mol + (-68.32Kcal/mol))$<br /><br />$\Delta H_{rxn}=-19.4Kcal/mol$<br /><br />Por lo tanto, el cambio de entalpía de la reacción es de -19.4 Kcal/mol.