#7 Para cada uno de los siguientes pares, indique cuál especie será de menor radio: a) Cl@Cl - b) Na@Na , c) O2-0S2- , d) Mg2+oAl3+ e) Au+oAu3+ .

<p><ol type="a"> <br /><li><strong>Cl° y Cl-</strong>: Cl- tiene un superávit de un electrón, y por lo tanto, es más grande que Cl° debido a la mayor repulsión electrón-electrón en la nube de electrones de Cl-.</li><br /><li><strong>Na° y Na+</strong>: Na+ es significativamente más pequeño que Na° porque Na+ ha perdido un electrón, lo que reduce la repulsión electrón-electrón y permite que los electrones restantes estén más cerca del núcleo.</li><br /><li><strong>O2- y S2-</strong>: Aunque ambos tienen carga de -2, S2- es más grande que O2- debido a que el azufre está debajo del oxígeno en el grupo 16 de la tabla periódica. Los átomos suelen ser de tamaño creciente de arriba a abajo en un grupo debido al aumento del número de niveles electrónicos.</li><br /><li><strong>Mg2+ y Al3+</strong>: Al3+ es más pequeño que Mg2+ debido a su mayor carga positiva. Un aumento en la carga atrae a los electrones más cerca del núcleo y reduce el tamaño del radio del ión.</li> <br /><li><strong>Au+ y Au3+</strong>: Au3+ is smaller than Au+ because it has lost two more electrons than Au+ has, which decreases the electron-electron repulsion, leading to the remaining electrons being more tightly bound to the nucleus.</p> </.ol>