Realiza el balance de las ecuaciones químicas por el método de las semirreacciones óxido -reducción. Indica también la especie que se oxida, la que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor. MnO_(4)^-+Cl^-arrow Cl_(2)+Mn^2+ P+HNO_(3)arrow H_(3)PO_(4)+NO_(2) HClO_(4)+SO_(2)arrow H_(2)SO_(4)+HCl Cu+NO_(3)^-arrow Cu^2++NO Cu+NO_(3)^-arrow Cu^2++NO_(2) Fe^2++NO_(3)^-arrow Fe^3++NO H_(2)O_(2)+MnO_(4)cdot arrow Mn^2++O_(2) Al+NO_(3)arrow AlO_(2)+NH_(3) Fe+ClO_(4)^-arrow Fe^3++Cl_(2) I^++Cr_(2)O_(7)^2-arrow I_(2)+Cr^3+

1. $MnO_{4}^{-}+Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+Mn^{2+}$<br /> - Balanceo: $MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+Mn^{2+}+4H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $Cl^{-}$<br /> - Especie que se reduce: $MnO_{4}^{-}$<br /> - Agente oxidante: $MnO_{4}^{-}$<br /> - Agente reductor: $Cl^{-}$<br /><br />2. $P+HNO_{3}\rightarrow H_{3}PO_{4}+NO_{2}$<br /> - Balanceo: $3P+5HNO_{3}\rightarrow H_{3}PO_{4}+5NO_{2}+2H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $P$<br /> - Especie que se reduce: $HNO_{3}$<br /> - Agente oxidante: $HNO_{3}$<br /> - Agente reductor: $P$<br /><br />3. $HClO_{4}+SO_{2}\rightarrow H_{2}SO_{4}+HCl$<br /> - Balanceo: $2HClO_{4}+SO_{2}\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HClO_{3}$<br /> - Especie que se oxida: $SO_{2}$<br /> - Especie que se reduce: $HClO_{4}$<br /> - Agente oxidante: $HClO_{4}$<br /> - Agente reductor: $SO_{2}$<br /><br />4. $Cu+NO_{3}^{-}\rightarrow Cu^{2+}+NO$<br /> - Balanceo: $3Cu+8HNO_{3}\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO+4H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $Cu$<br /> - Especie que se reduce: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente oxidante: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente reductor: $Cu$<br /><br />5. $Cu+NO_{3}^{-}\rightarrow Cu^{2+}+NO_{2}$<br /> - Balanceo: $Cu+4HNO_{3}\rightarrow Cu^{2+}+2NO_{2}+2H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $Cu$<br /> - Especie que se reduce: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente oxidante: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente reductor: $Cu$<br /><br />6. $Fe^{2+}+NO_{3}^{-}\rightarrow Fe^{3+}+NO$<br /> - Balanceo: $10Fe^{2+}+4NO_{3}^{-}+8H^{+}\rightarrow 10Fe^{3+}+4NO+4H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $Fe^{2+}$<br /> - Especie que se reduce: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente oxidante: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente reductor: $Fe^{2+}$<br /><br />7. $H_{2}O_{2}+MnO_{4}^{-}\rightarrow Mn^{2+}+O_{2}$<br /> - Balanceo: $5H_{2}O_{2}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}\rightarrow 2Mn^{2+}+5O_{2}+8H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $H_{2}O_{2}$<br /> - Especie que se reduce: $MnO_{4}^{-}$<br /> - Agente oxidante: $MnO_{4}^{-}$<br /> - Agente reductor: $H_{2}O_{2}$<br /><br />8. $Al+NO_{3}^{-}\rightarrow AlO_{2}^{-}+NH_{3}$<br /> - Balanceo: $8Al+30NO_{3}^{-}+44H^{+}\rightarrow 8AlO_{2}^{-}+15N_{2}+22H_{2}O$<br /> - Especie que se oxida: $Al$<br /> - Especie que se reduce: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente oxidante: $NO_{3}^{-}$<br /> - Agente reductor: $Al$<br /><br />9. $Fe+ClO_{4}^{-}\rightarrow Fe^{3+}+Cl_{2}$<br /> - Balanceo: $8Fe+ClO_{4}^{-}+12H^{+}\rightarrow 8Fe^{