COMPOSICIÓN PORCENTUAL 1. En la antigüedad el cloroformo (CHCl3) se utilizaba como analgésico. Determine la composición porcentual del cloro (%Cl). Pesos atómicos (uma): C=12, H=1 y O=16 Resp: 89,12% 2. Determine la masa del compuesto que tiene 14 g de hierro. Si se conoce que el compuesto contiene 30 % de oxígeno y 70 % hierro. Resp: 20 g 3. Un compuesto de fórmula H2SO3 contiene 20,25% de S. Si se tienen 290 g del compuesto H2SO3, determinar la cantidad en gramos de azufre (S) Resp: 58,725 g 4. ¿Qué masa de un compuesto NH3 se puede formar a partir de 40 g de hidrógeno, si se conoce que el compuesto contiene 82,35 % de nitrógeno y 17,65 % de hidrógeno? Resp: 226,63 g

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p>Podemos determinar la <strong>composición porcentual</strong> de un compuesto dividiendo el <u>peso atómico</u> de cada elemento entre el <u>peso molecular</u> total.</p><p></p><h3>Ejercicios de composición porcentual</h3><p></p><p>Resolvamos los siguientes ejercicios:</p><p></p><p>1. En la antigüedad el cloroformo (CHCl3) se utilizaba como analgésico. Determine la composición porcentual del cloro (%Cl). Pesos atómicos (uma): C=12, H=1 y O=16</p><p>Resp: 89,12%</p><p></p><p>Primero determinamos el <strong>peso molecular</strong> del cloroformo CHCl₃:</p><p></p><p>C: 1 x 12 = 12 g</p><p>H: 1 x 1 = 1 g</p><p>Cl: 35,45 x 3 <u>= 106,35  </u> </p><p>                       119,35 g / mol</p><p></p><p>Ahora determinamos la <strong>cantidad porcentual del cloro</strong>, dividiendo su peso atómico total entre el peso molecular del compuesto y multiplicando por cien:</p><p></p><p>Cl: 106, 35 ÷ 119,35 x 100 = <strong>89,10 %</strong></p><p><strong></strong></p><p>2. <strong>Determine la masa</strong> del compuesto que tiene 14 g de hierro. Si se conoce que el compuesto contiene 30 % de oxígeno y 70 % hierro.</p><p>Resp: 20 g</p><p></p><p>Esto lo podemos determinar con una simple regla de 3:</p><p> Si en 70% de Fe ---------- ⇒ hay 14 g</p><p>      en 30 % de O --------- ⇒ cuántos g hay?</p><p></p><p>X = 14 g x 30 % ÷ 70 = 6 g</p><p>O = 6 g</p><p></p><p>Entonces, la masa del compuesto será la suma de los gramos de hierro y oxígeno:</p><p></p><p>14g de Fe + 6 g de O =<strong> 20 g</strong></p><p></p><p>3. Un compuesto de fórmula H₂SO₃ contiene 20,25% de S. Si se tienen 290 g del compuesto H₂SO₃, determinar la <strong>cantidad en gramos</strong> de azufre (S)</p><p>Resp: 58,725 g</p><p></p><p>Esto lo podemos determinar con una simple regla de 3:</p><p> Si 290 g H₂SO₃  ---------- ⇒ representa el 100% del compuesto</p><p>  ¿cuántos gramos --------- ⇒ representan el 20,25% de S?</p><p></p><p>X =<u> 20,25% de S x 290 g H₂SO₃ </u> </p><p>                         100%</p><p>X = <strong>58,725 g</strong></p><p><strong></strong></p><p>4. ¿<strong>Qué masa</strong> de un compuesto NH₃ se puede formar a partir de 40 g de hidrógeno, si se conoce que el compuesto contiene 82,35 % de nitrógeno y 17,65 % de hidrógeno?</p><p>Resp: 226,63 g</p><p></p><p>Esto lo podemos determinar con una simple regla de 3:</p><p> Si 40 g de H  ---------- ⇒ representa el 17,65% del compuesto</p><p> ¿cuántos gramos de N--------- ⇒ representan el 82,35% de N?</p><p></p><p>X = <u>40 g de H x 82,35% de N</u></p><p>         17,65% del compuesto</p><p>X = 186,63 g de Nitrógeno.</p><p></p><p>Ahora bien, el compuesto está formado por nitrógeno e hidrógeno, es por ello que debemos sumar las masas presentes por elemento para determinar el peso total del compuesto:</p><p> </p><p>186,62 g N + 40 g de H = 226,63 g de NH₃</p><p></p><p>Aprende más sobre la composición porcentual en: <a class="sg-text sg-text--link sg-text--text-blue-60 sg-text--inherited" href="https://Question.AI.lat/tarea/2267718">Question.AI.lat/tarea/2267718</a></p><p>#SPJ1</p></div><p><img src="https://hw-cdn.snapquiz.net/seahk_48ddf97909c47175dc270c4283d46c96.jpg"></p>