1. Define the following terms: Concentration - Dilute - Concentrated Molarity - 2.Calculate the molarity of a solution if there are 1.5 mol of NaCl in 2.3 L of solution. 3. How many moles of sucrose (C_(12)H_(22)O_(11)) would be in 8 .7 L of a 1.1 M solution of sucrose? 4. How many liters of a 0.225 M solution of KI are needed to contain 0.935 moles of KI?

1. Definiciones:<br />- Concentración: La cantidad de soluto presente en una cierta cantidad de solvente.<br />- Diluido: Una solución que contiene una pequeña cantidad de con el solvente.<br />- Concentrado: Una solución que contiene una gran cantidad de soluto en relación con el solvente.<br />- Molaridad: La cantidad de moles de soluto por litro de solución.<br /><br />2. Para calcular la molaridad de una solución, se utiliza la fórmula:<br />Molaridad = Moles de soluto / Volumen de solución en litros<br /><br />En este caso, tenemos 1.5 moles de NaCl en 2.3 L de solución. Sustituyendo en la fórmula, obtenemos:<br />Molaridad = 1.5 moles / 2.3 L = 0.652 moles/L<br /><br />Por lo tanto, la molaridad de la solución es de 0.652 moles/L.<br /><br />3. Para calcular la cantidad de moles de sacarosa (CO11) en una solución de 1.1 M, podemos utilizar la fórmula:<br />Moles = Molaridad x Volumen en litros<br /><br />En este caso, tenemos una solución de 1.1 M y un volumen de 8.7 L. Sustituyendo en la fórmula, obtenemos:<br />Moles = 1.1 M x 8.7 L = 9.57 moles<br /><br />Por lo tanto, habría 9.57 moles de sacarosa en 8.7 L de una solución de 1.1 M.<br /><br />4. Para calcular el volumen de una solución de 0.225 M de KI que contiene 0.935 moles de KI, podemos utilizar la fórmula:<br />Volumen = Moles / Molaridad<br /><br />En este caso, tenemos 0. KI y una molaridad de 0.225 M. Sustituyendo en la fórmula, obtenemos:<br />Volumen = 0.935 moles / 0.225 M = 4.16 L<br /><br />Por lo tanto, se necesitarían 4.16 L de una solución de 0.225 M de KI para contener 0.935 moles de KI.