Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9,37 litros si la temperatura es ­43 °C y la presión es 851 mmHg ?.

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><h2><u>GASES IDEALES</u></h2><p>Viendo los datos que nos proporciona el problema debemos <strong>utilizar la siguiente fórmula</strong>:</p><p><img align="absmiddle" alt="P \times V = n \times R \times T" class="athena_tag_latex_mark" id="TexFormula1" src="https://hw-cdn.snapquiz.net/seahk_5c13931da24d5b262e461c1110178ed9.jpg" title="P \times V = n \times R \times T"/></p><p>Esta fórmula es la de los <strong>gases ideales</strong>; donde la presión (p), el volumen (v), el número de moles (n), una constante (R) y temperatura (T) aparecen. Antes de colocar los datos en la fórmula debemos cambiar la <strong>presión y temperatura </strong>a las siguientes unidades.</p><p><img align="absmiddle" alt="851 \ mmHg = 1,12 \ atm\\43 \ C = 316 \ K" class="athena_tag_latex_mark" id="TexFormula2" src="https://hw-cdn.snapquiz.net/seahk_bd6c8fa9851ada231b9c69d651a6a4be.jpg" title="851 \ mmHg = 1,12 \ atm\\43 \ C = 316 \ K"/></p><p>Con estas unidades ya se puede<strong> aplicar la fórmula</strong>:</p><p><img align="absmiddle" alt="1,12 \times 9,37 = n \times 0,082\times 316 \rightarrow n = 0,4" class="athena_tag_latex_mark" id="TexFormula3" src="https://hw-cdn.snapquiz.net/seahk_b437cd75624fb56730787d61edfea991.jpg" title="1,12 \times 9,37 = n \times 0,082\times 316 \rightarrow n = 0,4"/></p><p>El número de moles del gas ideal es de <strong>0,4 mol</strong>.</p><p></p></div><p><img src="https://hw-cdn.snapquiz.net/seahk_46741a629a6486b148cbc0731664d080.jpg"></p>