Calcular la moralidad de una solución que contiene 20 gramos de HBr en 500 monde disolución ​

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p><strong>Respuesta:</strong></p><p>Corona </p><p><strong>Explicación:</strong></p><p></p><p></p><p>La molaridad (M) de una solución se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución. Para calcular la molaridad de una solución, necesitamos conocer la masa del soluto y el volumen de la solución en litros.</p><p></p><p>En este caso, se nos da que la solución contiene 20 gramos de HBr en 500 mL de disolución. Para convertir los mililitros a litros, dividimos por 1000:</p><p></p><p>Volumen de la solución = 500 mL ÷ 1000 mL/L = 0.5 L</p><p></p><p>Para calcular los moles de HBr, necesitamos conocer su masa molar. La masa molar del HBr es de 80.91 g/mol (1.01 g/mol para el hidrógeno y 79.90 g/mol para el bromo). Podemos utilizar esta información para convertir los gramos de HBr en moles:</p><p></p><p>moles de HBr = masa de HBr / masa molar de HBr</p><p>moles de HBr = 20 g / 80.91 g/mol = 0.246 moles</p><p></p><p>Ahora podemos calcular la molaridad de la solución:</p><p></p><p>molaridad = moles de soluto / volumen de solución</p><p>molaridad = 0.246 moles / 0.5 L = 0.492 M</p><p></p><p>Por lo tanto, la molaridad de la solución de HBr es de 0.492 M.</p></div>