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Pregunta 1 (10 puntos) How many molecules are there in 12.0 g of SO_(2) ?Use S:32,0:16 1.85times 10^wedge 22 b 1.12times 10^wedge 23 1.12times 10^wedge 24 6.06times 10^wedge 23

Problemas

Pregunta 1 (10 puntos)
How many molecules are there in 12.0 g of SO_(2) ?Use S:32,0:16
1.85times 10^wedge 22
b 1.12times 10^wedge 23
1.12times 10^wedge 24
6.06times 10^wedge 23

Pregunta 1 (10 puntos) How many molecules are there in 12.0 g of SO_(2) ?Use S:32,0:16 1.85times 10^wedge 22 b 1.12times 10^wedge 23 1.12times 10^wedge 24 6.06times 10^wedge 23

Solución

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Sandramaestro · Tutor durante 5 años
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Para resolver esta pregunta, primero necesitamos calcular la masa molar del $SO_{2}$.<br /><br />La masa molar del $SO_{2}$ se calcula sumando las masas molares de cada elemento en la fórmula:<br /><br />Masa molar de $SO_{2}$ = Masa molar de S + 2 * Masa molar de O<br />Masa molar de $SO_{2}$ = 32.0 g/mol + 2 * 16.0 g/mol<br />Masa molar de $SO_{2}$ = 64.0 g/mol<br /><br />Ahora, podemos usar la fórmula para calcular el número de moles:<br /><br />Número de moles = Masa / Masa molar<br /><br />Número de moles = 12.0 g / 64.0 g/mol<br />Número de moles = 0.1875 mol<br /><br />Finalmente, podemos usar el número de Avogadro para calcular el número de moléculas:<br /><br />Número de moléculas = Número de moles * Número de Avogadro<br />Número de moléculas = 0.1875 mol * 6.022 x 10^23 mol^-1<br />Número de moléculas = 1.12 x 10^23<br /><br />Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción b) $1.12\times 10^{\wedge }23$.
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