How much energy is required to raise the temperature of 11.1 grams of solid iron from 22.5^circ C to 38.4^circ C

Para calcular la energía requerida para elevar la temperatura de un material, podemos utilizar la fórmula:<br /><br />\[ Q = mc\Delta T \]<br /><br />Donde:<br />- \( Q \) es la energía requerida (en joules, J)<br />- \( m \) es la masa (en gramos, g)<br />- \( c \) es el calor específico del material (en J/g°C)<br />- \( \Delta T \) es el cambio de temperatura (en °C)<br /><br />En este caso, el material es el hierro (Fe) y los valores dados son:<br />- Masa (\( m \)): 11.1 g<br />- Calor específico del hierro (\( c \)): 0.450 J/g°C<br />- Cambio de temperatura (\( \Delta T \)): \( 38.4^{\circ }C - 22.5^{\circ }C = 15.9^{\circ }C \)<br /><br />Sustituyendo estos valores en la fórmula, obtenemos:<br /><br />\[ Q = (11.1 \, \text{g}) \times (0.450 \, \text{J/g°C}) \times (15.9^{\circ }C) \]<br /><br />\[ Q = 11.1 \times 0.450 \times 15.9 \]<br /><br />\[ Q = 169.7 \, \text{J} \]<br /><br />Por lo tanto, se requieren 169.7 joules de energía para elevar la temperatura de 11.1 gramos de hierro de \( 22.5^{\circ }C \) a \( 38.4^{\circ }C \).