Según el número de Avogadro ¿cuántos atomos existen en 12 gramos del elemento Carbono -12 Seleccione una: a 4.06times 1023 b 6.02times 10-23 c 2.06times 1023 d 6.02times 1.023

La respuesta correcta es la opción a) $4.06\times 10^{23}$.<br /><br />El número de Avogadro es una constante que representa el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) presentes en un mol de una sustancia. Su valor es aproximadamente $6.022 \times 10^{23}$ partículas por mol.<br /><br />En este caso, estamos preguntando cuántos átomos existen en 12 gramos del elemento Carbono-12. Sabemos que el Carbono-12 es el isótopo más común del carbono, con un número atómico de 6 y un número de masa de 12.<br /><br />Para calcular el número de átomos, primero debemos determinar cuántos moles de Carbono-12 tenemos en 12 gramos. La masa molar del Carbono-12 es de 12 gramos/mol, por lo que tenemos 1 mol de Carbono-12 en 12 gramos.<br /><br />Ahora, podemos usar el número de Avogadro para calcular el número de átomos:<br /><br />Número de átomos = Número de moles × Número de Avogadro<br />Número de átomos = 1 mol × $6.022 \times 10^{23}$ átomos/mol<br />Número de átomos = $6.022 \times 10^{23}$ átomos<br /><br />Por lo tanto, en 12 gramos de Carbono-12, hay aproximadamente $6.022 \times 10^{23}$ átomos.