8 Calculate the percent composition of potassium in K2SO4 4. __ a. Step 1: b. Step 2: Solution: __ 9. Calculate the percent composition of iron in Fe2O3

8. Calcular la composición porcentual de potasio en $K_2SO_4$.<br /><br />a. Paso 1: Determinar la masa molar de $K_2SO_4$.<br />- La masa molar de $K_2SO_4$ se calcula sumando las masas molares de todos los átomos en la fórmula.<br />- La masa molar de $K_2SO_4$ es: $2 \times 39.10 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 174.27 \, \text{g/mol}$.<br /><br />b. Paso 2: Calcular la masa de potasio en $K_2SO_4$.<br />- La masa de potasio en $K_2SO_4$ se obtiene multiplicando la masa molar de potasio por 2 (ya que hay dos átomos de potasio en la fórmula).<br />- La masa de potasio en $K_2SO_4$ es: $2 \times 39.10 = 78.20 \, \text{g}$.<br /><br />Solución: La composición porcentual de potasio en $K_2SO_4$ se calcula dividiendo la masa de potasio entre la masa molar de $K_2SO_4$ y multiplicando por 100.<br />- Composición porcentual de potasio = $\frac{78.20}{174.27} \times 100 \approx 44.89\%$.<br /><br />9. Calcular la composición porcentual de hierro en $Fe_2O_3$.<br /><br />a. Paso 1: Determinar la masa molar de $Fe_2O_3$.<br />- La masa molar de $Fe_2O_3$ se calcula sumando las masas molares de todos los átomos en la fórmula.<br />- La masa molar de $Fe_2O_3$ es: $2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 159.70 \, \text{g/mol}$.<br /><br />b. Paso 2: Calcular la masa de hierro en $Fe_2O_3$.<br />- La masa de hierro en $Fe_2O_3$ se obtiene multiplicando la masa molar de hierro por 2 (ya que hay dos átomos de hierro en la fórmula).<br />- La masa de hierro en $Fe_2O_3$ es: $2 \times 55.85 = 111.70 \, \text{g}$.<br /><br />Solución: La composición porcentual de hierro en $Fe_2O_3$ se calcula dividiendo la masa de hierro entre la masa molar de $Fe_2O_3$ y multiplicando por 100.<br />- Composición porcentual de hierro = $\frac{111.70}{159.70} \times 100 \approx 69.94\%$.