Calcule el porcentaje de la siguiente formula? C4H6 Al2O3 N3O2 CH3OH 2. cUANTOS ATOMOS HAY EN LAS SIGUIENTES FORMULAS ? (NO3)2 (H2O) (H3OH) AYUDAAA POR FAVORRRRRR ​

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p><strong>Explicación:</strong></p><p>1. Para calcular el porcentaje de un elemento en una fórmula química, necesitamos conocer la masa molar del elemento y la masa molar total de la fórmula. Luego, podemos usar la siguiente fórmula:</p><p></p><p>Porcentaje de un elemento = (Masa molar del elemento / Masa molar total) * 100</p><p></p><p>Calcularemos el porcentaje de cada elemento en las fórmulas dadas:</p><p></p><p>a) C4H6:</p><p>Masa molar del carbono (C) = 12.01 g/mol</p><p>Masa molar del hidrógeno (H) = 1.008 g/mol</p><p></p><p>Masa molar total de C4H6:</p><p>(4 * masa molar del carbono) + (6 * masa molar del hidrógeno) = (4 * 12.01) + (6 * 1.008) = 48.04 + 6.048 = 54.088 g/mol</p><p></p><p>Porcentaje de carbono (C):</p><p>(12.01 g/mol / 54.088 g/mol) * 100 ≈ 22.23%</p><p></p><p>Porcentaje de hidrógeno (H):</p><p>(6.048 g/mol / 54.088 g/mol) * 100 ≈ 11.19%</p><p></p><p>b) Al2O3:</p><p>Masa molar del aluminio (Al) = 26.98 g/mol</p><p>Masa molar del oxígeno (O) = 16.00 g/mol</p><p></p><p>Masa molar total de Al2O3:</p><p>(2 * masa molar del aluminio) + (3 * masa molar del oxígeno) = (2 * 26.98) + (3 * 16.00) = 53.96 + 48.00 = 101.96 g/mol</p><p></p><p>Porcentaje de aluminio (Al):</p><p>(2 * 26.98 g/mol / 101.96 g/mol) * 100 ≈ 52.79%</p><p></p><p>Porcentaje de oxígeno (O):</p><p>(3 * 16.00 g/mol / 101.96 g/mol) * 100 ≈ 46.21%</p><p></p><p>c) N3O2:</p><p>Masa molar del nitrógeno (N) = 14.01 g/mol</p><p>Masa molar del oxígeno (O) = 16.00 g/mol</p><p></p><p>Masa molar total de N3O2:</p><p>(3 * masa molar del nitrógeno) + (2 * masa molar del oxígeno) = (3 * 14.01) + (2 * 16.00) = 42.03 + 32.00 = 74.03 g/mol</p><p></p><p>Porcentaje de nitrógeno (N):</p><p>(3 * 14.01 g/mol / 74.03 g/mol) * 100 ≈ 59.93%</p><p></p><p>Porcentaje de oxígeno (O):</p><p>(2 * 16.00 g/mol / 74.03 g/mol) * 100 ≈ 43.07%</p><p></p><p>d) CH3OH:</p><p>Masa molar del carbono (C) = 12.01 g/mol</p><p>Masa molar del hidrógeno (H) = 1.008 g/mol</p><p>Masa molar del oxígeno (O) = 16.00 g/mol</p><p></p><p>Masa molar total de CH3OH:</p><p>(1 * masa molar del carbono) + (4 * masa molar del hidrógeno) + (1 * masa molar del oxígeno) = (1 * 12.01) + (4 * 1.008) + (1 * 16.00) = 12.01 + 4.032 + 16.00 = 32.042 g/mol</p><p></p><p>Porcentaje de carbono (C):</p><p>(12.01 g/mol / 32.042 g/mol) * 100 ≈ 37.50%</p><p></p><p>Porcentaje de hidrógeno (H):</p><p>(4 * 1.008 g/mol / 32.042 g/mol) * 100 ≈ 12.53%</p><p></p><p>Porcentaje de oxígeno (O):</p><p>(16.00 g/mol / 32.042 g/mol) * 100 ≈ 49.97%</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>2. Para determinar el número de átomos en una fórmula, debemos contar el número de cada tipo de átomo presente en la fórmula y multiplicarlo por los subíndices correspondientes. </p><p></p><p>a) (NO3)2:</p><p>- Número de átomos de nitrógeno (N): 1 átomo * 2 = 2 átomos</p><p>- Número de átomos de oxígeno (O): 3 átomos * 2 = 6 átomos</p><p></p><p>En total, hay 2 átomos de nitrógeno y 6 átomos de oxígeno.</p><p></p><p>b) (H2O):</p><p>- Número de átomos de hidrógeno (H): 2 átomos</p><p>- Número de átomos de oxígeno (O): 1 átomo</p><p></p><p>En total, hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.</p><p></p><p>c) (H3OH):</p><p>- Número de átomos de hidrógeno (H): 3 átomos + 1 átomo = 4 átomos</p><p>- Número de átomos de oxígeno (O): 1 átomo</p><p></p><p>En total, hay 4 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.</p></div>