cierta cantidad de gas ocupa 840cm3 a 0° C y 4 atm de presión ¿Cuál será el volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 300mm de Hg?

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p>El valor del <strong>volumen</strong> para la misma masa de gas, a 0° C y 300mm de Hg es: <strong>V2 = 8527.91 cm3</strong> </p><p></p><p>La <strong>ecuación </strong>de la<u> ley combinada de los gases</u> es : <strong>V1*P1*T2 = V2*P2*T1 </strong>; como se tiene las condiciones de cierta cantidad de un gas se aplica dicha fórmula y se despeja el volumen V2, como se muestra:</p><p></p><p> V1 = 840cm3 </p><p> T1 = 0ºC +273 = 273 ºK </p><p> P1 = 4 atm </p><p> V2 =? </p><p>  T2 = 0ºC +273 = 273 ºK </p><p>   P2 = 300 mmHg = 0.394 atm </p><p></p><p>Como T1 = T2 la<strong> temperatura </strong>es <strong>constante</strong>, entonces: </p><p>   V1*P1*T2 = V2*P2*T1</p><p><strong>   V1*P1 = V2*P2    Ley de Boyle </strong></p><p></p><p>Se despeja V2: </p><p>  <strong>    V2 </strong>= V1*P1/P2 = 840cm3*4 atm/0.394 atm <strong>= 8527.91 cm3</strong></p></div>