Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.​

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p><strong>Respuesta:</strong></p><p><u><em><strong>F.E.: CH2O</strong></em></u></p><p><u><em><strong>F.M.:  C6H12O6</strong></em></u></p><p><strong>Explicación:</strong></p><p><strong>Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.</strong></p><p>Datos:</p><p>C: 40%</p><p>2:1</p><p>Mm compuesto: 178 g/mol</p><p>F.E: ¿?</p><p>F.M.: ¿?</p><p>1. Calcular % de H + O</p><p>% H + O = 100 % - 40 %</p><p>%H + O = 60 % = masa de H + O = 60 g</p><p>2. calcular moles de C</p><p>n C = 40 g/ 12 g/mol = 3.33 moles</p><p>3. se plantea que la relación es 2:1, entonces:</p><p>x = moles de H</p><p>x/2 = moles e O</p><p>se establece la ecuación:</p><p>x·1 + (x/2 · 16) = 10  eliminar la fracción</p><p>2x + 16x = 60 resolver</p><p>18x = 60</p><p>x = 60 / 18</p><p>x = 3.33 moles de H</p><p>6.66: 3.33 (relación)</p><p>por tanto:</p><p>nC: 3.33 moles</p><p>nH: 6.66 moles</p><p>nO: 3.33 moles</p><p>4. Dividir cada resultado por el menor de ellos</p><p>C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1</p><p>H: 6.66 moles / 3.33 moles = 2</p><p>O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1</p><p>5. <em>F.E.: CH2O</em></p><p>6. 6Calcular Mm de la FE</p><p>C: 1 x 12 = 12 g/mol</p><p>H: 2 x 1 = 2 g/mol</p><p><u>O: 1 x 16 = 16 g/mol</u></p><p>  Mm FE = 30 g/mol</p><p>7. Calcular n</p><p>8. n = Mm compuesto/Mm FE</p><p>n = 178 g/mol / 30 g/mol</p><p>n = 6</p><p><em>9. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6</em></p><p></p></div>