se prepara una disolución que contiene 25.5g de fenol (C6H5OH) en 495g de etanol (Ch3Ch3OH) calculé (a) La Fracción Molar del Fenol (b) el porcentaje en masa de Fenol (c)La Molalidad del Fenol​

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p><strong>a) Fracción molar del fenol:</strong></p><p><strong>25.5 g x 1 mol/94 g = 0,2712 mol Fenol</strong></p><p><strong>495 g x 1 mol/46 g = 10,76 mol Etanol</strong></p><p><strong>Xfenol = (0,2712)/(0,2712 + 10,76)</strong></p><p><strong>Xfenol = 0,0246 → fracción molar del fenol</strong></p><p><strong></strong></p><p><strong>b) Porcentaje en masa del fenol:</strong></p><p><strong>El porcentaje de masa me indica la cantidad de gramos de soluto (fenol) contenidos en 100 g de solución.</strong></p><p><strong>La masa total de la solución es = 25,5 g + 495 g = 520,5 g</strong></p><p><strong>25,5 g → 520,5 g</strong></p><p><strong>x g → 100 g</strong></p><p><strong>x = 4,9 %</strong></p><p><strong></strong></p><p><strong>c) La molalidad del Fenol</strong></p><p><strong>La masa me indica la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 kg de solvente.</strong></p><p><strong>495 g x 1 kg/1000 g = 0,495 kg</strong></p><p><strong>Molalidad = 0,2712 mol/0,495 kg</strong></p><p><strong>Molalidad = 0,547 mol/kg</strong></p><p><strong></strong></p><p><strong>SALUDOS!</strong></p></div>