How much energy is required to raise the temperature of 11.1 grams of solid iron from 22.5^circ C to 38.4^circ C

Para calcular la energía requerida para elevar la temperatura de un material, podemos utilizar la fórmula:<br /><br />\[ Q = mc\Delta T \]<br /><br />Donde:<br />- \( Q \) es la energía requerida (en joules, J)<br />- \( m \) es la masa del material (en gramos, g)<br />- \( c \) es el calor específico del material (en J/g°C)<br />- \( \Delta T \) es el cambio de temperatura (en °C)<br /><br />En este caso, tenemos:<br />- \( m = 11.1 \) g<br />- \( \Delta T = 38.4^{\circ}C - 22.5^{\circ}C = 15.9^{\circ}C \)<br /><br />El calor específico del hierro es aproximadamente \( 0.450 \) J/g°C.<br /><br />Sustituyendo los valores en la fórmula, obtenemos:<br /><br />\[ Q = 11.1 \, \text{g} \times 0.450 \, \text{J/g°C} \times 15.9^{\circ}C \]<br /><br />\[ Q = 11.1 \times 0.450 \times 15.9 \]<br /><br />\[ Q = 82.8 \, \text{J} \]<br /><br />Por lo tanto, se requieren aproximadamente 82.8 joules de energía para elevar la temperatura de 11.1 gramos de hierro sólido de \( 22.5^{\circ}C \) a \( 38.4^{\circ}C \).