Cuantos gramos hay de un gas NO2, que ocupa en Condiciones Normales 7.8 litros?​

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text">Para calcular la cantidad de gramos de un gas NO2 que ocupa 7.8 litros en condiciones normales (0 °C y 1 atm), necesitamos aplicar la ley de los gases ideales. La fórmula general es:<br/><br/>n = V / Vm<br/><br/>n = cantidad de moles del gas<br/>V = volumen del gas en litros (7.8 litros en este caso)<br/>Vm = volumen molar del gas en condiciones normales (24.45 litros/mol para el NO2)<br/><br/>n = 7.8 litros / 24.45 litros/mol ≈ 0.3187 moles<br/><br/>Luego, utilizamos la masa molar del NO2 para convertir moles a gramos. La masa molar del NO2 es aproximadamente 46.01 g/mol.<br/><br/>Masa de NO2 = n x Masa molar<br/>Masa de NO2 = 0.3187 moles x 46.01 g/mol ≈ 14.66 gramos<br/><br/>Por lo tanto, hay aproximadamente 14.66 gramos de NO2 en 7.8 litros en condiciones normales.</div>