Problema 10:El ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) se produce a partir de dióxido de azufre (SO_(2)) , oxígeno (O_(2)) y agua (H_(2)O) . Si tienes 40 gramos de SO_(2) , ¿Cuántos gramos de H_(2)SO_(4) se producirán? Problema 11:El carbonato de sodio (Na_(2)CO_(3)) se forma a partir de sodio (Na) . carbono (C) y oxígeno (O_(2)) . Si comienzas ; con 35 gramos de Na,, ¿Cuántos gramos de Na_(2)CO_(3) se producirán? Problema 12:El fosfato de calcio (Ca_(3)(PO_(4))_(2)) se forma a partir de calcio (Ca) , fósforo (P) y oxígeno (O_(2)) . Si tienes 45 gramos de Ca, ¿Cuántos gramos de Ca_(3)(PO_(4))_(2) se producirán? Problema 13:El permanganato de potasio (KMnO_(4)) se forma a partir de potasio (K) , manganeso (Mn) y oxígeno (O_(2)) . Si comienzas con 50 gramos de K,¿Cuántos gramos de KMnO_(4) se producirán?

Problema 10: El ácido sulfúrico $(H_{2}SO_{4})$ se produce a partir de dióxido de azufre $(SO_{2})$, oxígeno $(O_{2})$ y agua $(H_{2}O)$. Si tienes 40 gramos de $SO_{2}$, ¿Cuántos gramos de $H_{2}SO_{4}$ se producirán?<br /><br />Para resolver este problema, primero necesitamos conocer la ecuación química balanceada para la formación del ácido sulfúrico a partir de los reactivos dados. La ecuación química balanceada es:<br /><br />$2SO_{2} + O_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 2H_{2}SO_{4}$<br /><br />A partir de esta ecuación, podemos ver que 2 moles de dióxido de azufre reaccionan con 1 mol de oxígeno y 2 moles de agua para producir 2 moles de ácido sulfúrico.<br /><br />Ahora, podemos calcular la cantidad de ácido sulfúrico producido a partir de 40 gramos de dióxido de azufre utilizando la relación estequiométrica entre dióxido de azufre y ácido sulfúrico.<br /><br />La masa molar del dióxido de azufre ($SO_{2}$) es de 64 g/mol, y la masa molar del ácido sulfúrico ($H_{2}SO_{4}$) es de 98 g/mol.<br /><br />Utilizando la relación estequiométrica, podemos calcular la cantidad de ácido sulfúrico producido:<br /><br />$\frac{40 \text{ g de } SO_{2}}{64 \text{ g/mol}} \times \frac{98 \text{ g/mol}}{2} = 61.25 \text{ g de } H_{2}SO_{4}$<br /><br />Por lo tanto, se producirán 61.25 gramos de ácido sulfúrico a partir de 40 gramos de dióxido de azufre.<br /><br />Problema 11: El carbonato de sodio $(Na_{2}CO_{3})$ se forma a partir de sodio $(Na)$, carbono $(C)$ y oxígeno $(O_{2})$. Si comienzas con 35 gramos de Na, ¿Cuántos gramos de $Na_{2}CO_{3}$ se producirán?<br /><br />Para resolver este problema, primero necesitamos conocer la ecuación química balanceada para la formación del carbonato de sodio a partir de los reactivos dados. La ecuación química balanceada es:<br /><br />$4Na + C + O_{2} \rightarrow 2Na_{2}CO_{3}$<br /><br />A partir de esta ecuación, podemos ver que 4 moles de sodio reaccionan con 1 mol de carbono y 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de carbonato de sodio.<br /><br />Ahora, podemos calcular la cantidad de carbonato de sodio producido a partir de 35 gramos de sodio utilizando la relación estequiométrica entre sodio y carbonato de sodio.<br /><br />La masa molar del sodio ($Na$) es de 23 g/mol, y la masa molar del carbonato de sodio ($Na_{2}CO_{3}$) es de 106 g/mol.<br /><br />Utilizando la relación estequiométrica, podemos calcular la cantidad de carbonato de sodio producido:<br /><br />$\frac{35 \text{ g de } Na}{23 \text{ g/mol}} \times \frac{106 \text{ g/mol}}{4} = 95.65 \text{ g de } Na_{2}CO_{3}$<br /><br />Por lo tanto, se producirán 95.65 gramos de carbonato de sodio a partir de 35 gramos de sodio.<br /><br />Problema 12: El fosfato de calcio $(Ca_{3}(PO_{4})_{2})$ se forma a partir de calcio $(Ca)$, fósforo $(P)$ y oxígeno $(O_{2})$. Si tienes 45 gramos de Ca, ¿Cuántos gramos de $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ se producirán?<br /><br />Para resolver este problema, primero necesitamos conocer la ecuación química balanceada para la formación del fosfato de calcio a partir de los reactivos dados. La ecuación química balanceada es:<br /><br />$3Ca + 2P + 5O_{2} \rightarrow Ca_{3}(PO