Al comparar 50 g de cromo y 50 g de hidrógeno ¿ cómo será el número de átomos de cada sustancia?​

<div class="athena_tag_tk_ques_text_content" data-testid="answer_box_text"><p><strong>Respuesta:</strong></p><p>Para determinar el número de átomos en una muestra de una sustancia, debemos utilizar la relación entre la masa y la cantidad de sustancia, expresada en moles.</p><p></p><p>Primero, necesitamos calcular los moles de cada sustancia en base a la masa proporcionada. Para ello, utilizamos la masa molar de cada elemento.</p><p></p><p>El cromo (Cr) tiene una masa molar de aproximadamente 52 g/mol y el hidrógeno (H) tiene una masa molar de aproximadamente 1 g/mol.</p><p></p><p>Para el cromo:</p><p>Moles de Cr = Masa de Cr / Masa molar de Cr</p><p>Moles de Cr = 50 g / 52 g/mol ≈ 0.9615 mol</p><p></p><p>Para el hidrógeno:</p><p>Moles de H = Masa de H / Masa molar de H</p><p>Moles de H = 50 g / 1 g/mol = 50 mol</p><p></p><p>Ahora, podemos usar el número de Avogadro (6.022 × 10^23 átomos/mol) para determinar el número de átomos en cada sustancia.</p><p></p><p>Para el cromo:</p><p>Número de átomos de Cr = Moles de Cr × Número de Avogadro</p><p>Número de átomos de Cr = 0.9615 mol × 6.022 × 10^23 átomos/mol ≈ 5.8 × 10^23 átomos de Cr</p><p></p><p>Para el hidrógeno:</p><p>Número de átomos de H = Moles de H × Número de Avogadro</p><p>Número de átomos de H = 50 mol × 6.022 × 10^23 átomos/mol ≈ 3.01 × 10^25 átomos de H</p><p></p><p>En conclusión, en 50 gramos de cromo habrá aproximadamente 5.8 × 10^23 átomos de cromo, mientras que en 50 gramos de hidrógeno habrá aproximadamente 3.01 × 10^25 átomos de hidrógeno.</p></div>