Ayuda con la tarea de química
El solucionador de problemas de química de QuetionAI es una herramienta de tutoría de química para escuelas secundarias que puede resumir reacciones y ecuaciones químicas clave para los usuarios en tiempo real y tiene un potente sistema de aprendizaje para que incluso los estudiantes con una base débil puedan dominar la química fácilmente..
Ya no tendrás que preocuparte por las propiedades elementales de la tabla periódica. Aquí podrás acceder fácilmente a las reacciones químicas y principios de reacción correspondientes a cada elemento. Deducir la estructura original de moléculas y átomos a partir de los fenómenos macroscópicos que se pueden observar es una técnica de investigación química que siempre hemos defendido.
- ¿Las aminas de tipo terciario están en estado gaseoso a temperatura ambiente?
- Escribir la ecuación química completa para formar óxidos: indica los nombres de las sustancias que participa, balancear la ecuación.a) Pb(+2) b) Te(+6) c) N(+5) e) i(+1)
- Saque las ideas principales del siguiente texto Estructura del Átomo. Antes de entrar a analizar las propiedades del átomo es importante que conozcamos su estructura. El átomo es una unidad formada por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Estos están organizados en núcleo y corteza. EL NÚCLEO está formado por protones y neutrones, que está en el centro del átomo, y es el responsable de la mayoría del peso del átomo; los protones están cargados positivamente, mientras que los neutrones son neutros por lo que el núcleo está cargado positivamente. LA CORTEZA está formada por los electrones, que son partículas pequeñas, cargadas negativamente que giran alrededor del núcleo formando órbitas (como la de los planetas) pero sin llegar a caer nunca al núcleo del átomo. La corteza del átomo es la encargada de interaccionar con la corteza de los demás átomos ya que se encuentra en la parte exterior de los átomos. Los diferentes átomos están formados por protones, neutrones y electrones, iguales en todos los elementos químicos. Entonces, ¿qué hace que haya diferentes elementos químicos? El número de protones, neutrones y electrones del que están compuestos los átomos de cada elemento son diferentes y esto a su vez hace que cada elemento tenga unas características u otras. PARA RECORDAR EL ATOMO ESTA FORMADO POR PROTONES. (Carga positiva), NEUTRONES (carga neutra) QUE CONFORMAN EL NUCLEO Y ELECTRONES (carga negativa) QUE CONFORMAN LA CORTEZA. LA EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LAS PARTES DEL ÁTOMO Y MODELOS ATOMICOS DE THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR. Para continuar con esta lección sobre las partes de un átomo y sus características debemos hablar sobre la evolución que han tenidos las partes del átomo, ya que el modelo atómico ha ido cambiando con el paso del tiempo gracias a los estudios de los científicos. Se debe tener en cuenta que varios de los modelos que vamos a explicar están obsoletos, no siendo usados en la actualidad, pero son necesarios para entender la evolución de la comunidad científica en este tema. La evolución histórica del modelo atómico está caracterizada por los siguientes científicos: MODELO DE DALTON: El primer modelo atómico fue obra de John Dalton en 1803. Es un modelo muy primitivo al que faltan muchos elementos como por ejemplo la presencia de los electrones y protones. imagino a los átomos como diminutas esferas compactas indivisibles e in destructibles. MODELO DE THOMSON: John Thomson consiguió hacer un modelo atómico más completo que el de Dalton, añadiendo varios elementos clave. Thomson descubrió la existencia de los electrones y de las cargas positivas y negativas. imagino el átomo como una esfera de carga eléctrica positiva en cuyo interior estaban distribuidos los electrones, este modelo modifico el de Dalton que consideraba el átono como una partícula indivisible. MODELO DE RUTHERFORD: El modelo de Rutherford se basaba en la existencia de un núcleo de carga positiva sobre el que giraban los electrones de carga negativa. además dio a conocer el cual el átono estaba compuesto por Núcleo constituido por neutrones y protones, y una corteza constituida por electrones que giran alrededor del núcleo. MODELO DE BOHR: Los electrones debían estar separados a gran distancia del núcleo en capas y el número de estas partículas orbitales debía ser igual al número atómico. Su modelo también entiende que el número de electrones varía en cada capa, existiendo menos electrones en la primera capa que en la última MODELO DE SCHRONDINGER: Describió los electrones como ondas. Establece la presencia de orbitales, que son regiones en el espacio en donde es probable encontrar el electrón
- Construye la configuración electrónica exponencial de los elementos que se piden en la tabla
- 1. ¿Cuántos y que valores toma el número cuántico principal? 2. ¿Qué indica el número cuántico secundario? 3. ¿De dónde se originaron los números cuánticos? 4. ¿Qué nombres toma el número cuántico secundario? 5. ¿Cuál es el orden de los números cuánticos? 6. ¿Qué forma tienen los orbitales del subnivel principal? 7. ¿Cuántos y cuáles son los subniveles que presenta el nivel 4? 8. ¿Qué indica el número cuántico principal? 9. Indicar los valores cuánticos y espectroscópicos del número cuántico secundario 10. Cuantos orbitales tiene cada subnivel de energia AYUDA CON MI TAREA PLISSSSSSSS